题目内容

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断不正确的是
A．试剂X为氢氧化钠溶液，试剂Y为CO2
B．结合质子（H+）的能力南强到弱的顺序是CO32->AlO2->OH
C．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．Al2O3熔点很高，电解时向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。
B
略
练习册系列答案
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用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（    ）
A．Fe3O4B．MnO2C．V2O5D．Cr2O3
等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是        （   ）
A．金属AI无剩余B．c(Na+)=c(AlO-2)
C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 0.125mol，原混合物的质量可能是
A．2gB．4gC．9gD．10g
下列图象纵坐标表示沉淀量，横坐标表示加入x的物质的量，下列实验内容与图象正确的组合是
①NaAlO2溶液中滴入HCl ②盐酸酸化的MgCl2、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液  ③NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 ④AlCl3 溶液中滴入NH3·H2O
（12分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）将D溶液蒸干得到的固体是：　          　 (写化学式)。
（2）C的结构式是　　 　　　，B的电子式为                  。
（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式                                  。
（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体，其一为无色气体B，另两种是单质，写出电解戊溶液的总方程式：                            。
（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280～300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：　　　                                  。
（共10分）在铝制易拉罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的离子方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一段时间后，又可以观察到 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（15分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；
③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；
(1)     在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为（可不填满）
装置
                       目的
 
 
 
 
 
 
 
 
 (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)______                 ；
(3)通气后，应先点燃       处的酒精灯，再点燃       处的酒精灯；如果同时点燃A、
F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?________                             __；
(4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：_____________。
某活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化；该金属是
A．铝B．钠C．铁D．铜

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