用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是( )A．Fe3O4B．MnO2C．V2O5D．Cr2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（）

A．Fe₃O₄

B．MnO₂

C．V₂O₅

D．Cr₂O₃

A

用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少即转移电子数最少，则：从Fe₃O₄ 中得到1mol铁要转移

mol电子；从.MnO₂ 中得到1mol锰要转移4mol电子；从.V₂O₅ 中得到1molV要转移5mol电子；从Cr₂O₃中得到1mol Cr要转移3mol电子；所以正确选项为A；

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下列关于铝及其化合物的说法正确的是

A．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

B．氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料

C．Al(OH)₃碱性很强，故可用于治疗胃酸过多

D．铝是地壳中含量最多的元素

（18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄·7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式。
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的

是。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是。
（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是、。
（4）通过途径

④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）。

（5）测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO₄·xH₂O===C

uSO₄+xH₂O ，但温度过高，CuSO₄会继续分解为CuO和SO₃。在此实验过程中，称量操作至少进行         次。若测定结果x值偏高，可能的原因是         。
a．加热温度过高                b．加热时胆矾晶体飞溅出来
c．加热后放在空气中冷却         d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后（）

A．投入沸水中

B．投入冷水中

C．投入盐酸中

D．投入NaOH溶

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：2

B．V₁：V₂=1：5

C．M点时生成的CO₂为0．05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L H₂SO₄溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H₂SO₄溶液

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水，向含有1 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中加入含有b mol Ba(OH)₂ (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为

将一铝片投入500mL 3mol/L的H₂SO₄溶液中。
（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目。
（2）当生成11.2L（标准状况下）H₂时，求此时溶液中H⁺的物质的量浓度。（假设溶液体积仍为500mL）

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断不正确的是

A．试剂X为氢氧化钠溶液，试剂Y为CO₂

B．结合质子（H⁺）的能力南强到弱的顺序是CO₃^2->AlO₂^->OH

C．反应Ⅱ中生成Al（OH）₃的反应为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

D．Al₂O₃熔点很高，电解时向Al₂O₃中加入冰晶石，使Al₂O₃的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。