题目内容
等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是 （ ）
| A．金属AI无剩余 | B．c(Na+)=c(AlO-2) |
| C．所得溶液呈碱性 | D．Na的物质的量是0.6mol |
B
等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑①，
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②，
将方程式①+②得 2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑，
A、正确，由③知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气；
B、错误，偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以导致钠离子的物质的量大于偏铝酸根离子的物质的量；
C、正确，钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠，即最后所得溶液是偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性；
D、正确，设需要钠的物质的量为X．
2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑
2mol 89.6L
X 26.88L
X=0.6mol
选B．
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑①，
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②，
将方程式①+②得 2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑，
A、正确，由③知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气；
B、错误，偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以导致钠离子的物质的量大于偏铝酸根离子的物质的量；
C、正确，钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠，即最后所得溶液是偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性；
D、正确，设需要钠的物质的量为X．
2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑
2mol 89.6L
X 26.88L
X=0.6mol
选B．
练习册系列答案
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是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。
④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）。
（5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===C
uSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 。
