Question

【题目】蓝矾（CuSO4·5H2O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理： Cu＋CuCl2＝2CuCl，4CuCl＋O2＋2H2O＝2[Cu（OH）2·CuCl2]，[Cu（OH）2·CuCl2]＋H2SO4＝CuSO4＋CuCl2＋2H2O。

操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是

A.盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗B.在实验过程中，浓硫酸作氧化剂

C.采用重结晶法提纯CuSO4·5H2OD.理论上可以制备20 g CuSO4·5H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．盛装CuCl2溶液的仪器是分液漏斗，故A错误；

B．反应中氧化剂是O2，滴加浓硫酸增大反应物的浓度，并提供能量等，不作氧化剂，故B错误；

C．氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，则选择重结晶法提纯CuSO4·5H2O，故C正确；

D．3.2 g Cu的物质的量为=0.05mol，由实验原理可知，CuCl2起催化作用，则由原子守恒得理论生成的CuSO4·5H2O为0.05mol，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故D错误；

故答案为C。