题目内容

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.mol·Lˉ1B.mol·Lˉ1
C.mol·Lˉ1D.mol·Lˉ1

D

解析试题分析:0.5VL的溶液中,n(SO42-)="b" mol,  n(Mg2+)=0.5a mol,根据电荷守恒可得n(K+)=2b-a,所以钾离子的浓度为: mol·Lˉ1,D正确。
考点:考查了溶液中离子浓度的计算。

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