题目内容
20.1791年,法国医生路布兰首先获得制碱专利,以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱,该方法分三步:①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4:2NaCl+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S:Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3:Na2S+CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na2CO3+CaS
下列说法正确的是( )
A. | 第②步中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 | |
B. | 反应①体现了硫酸的强酸性 | |
C. | 该方法对环境污染较小 | |
D. | 该方法对生产设备基本没有腐蚀 |
分析 2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑为难挥发性酸制取易挥发性酸,没有元素的化合价变化;
Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑中C元素的化合价升高,S元素的化合价降低;
Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS中,没有元素的化合价变化,以此来解答.
解答 解:A.第②步中氧化剂为Na2SO4,C为还原剂,由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4,故A正确;
B.盐酸和硫酸都为强酸,反应①体现了硫酸的难挥发性,故B错误;
C.该方法生成有毒气体CO,且HCl易挥发,对环境造成污染,故C错误;
D.该方法中,酸对设备有腐蚀作用,故D错误.
故选A.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及物质的性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )
A. | 用醋酸检验牙膏中的摩擦级碳酸钙:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
B. | AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ | |
C. | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O | |
D. | 金属钠与水剧烈反应:Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ |
8.一定温度下,向恒容密闭容器中通入气体C,发生反应mA(g)+nB(g)?pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是( )
A. | 混合气体的密度不随时间改变 | B. | 容器内气体的压强不随时间改变 | ||
C. | C的分解率不随时间改变 | D. | v(A):v(B):v(C)=m:n:p |
15.下列情况会对人体健康造成危害的是( )
A. | 用食醋清洗水瓶内壁附着水垢(CaCO3) | |
B. | 用小苏打发酵面粉制作馒头 | |
C. | 自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒 | |
D. | 用SO2漂白食品 |
5.下列各组微粒中,属于同素异形体的是( )
A. | O2、O3 | B. | H、D、T | ||
C. | ${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca | D. | Na2O、Na2O2 |
12.C4H10的一氯代物的数目为( )
A. | 2 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 5 |
9.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. | 室温下,28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NA | |
B. | 常温下,pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
C. | 常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA | |
D. | 1L 1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
17.下列涉及有机物的性质的说法错误的是( )
A. | 苯不能使KMnO4溶液褪色,而甲苯使KMnO4溶液褪色 | |
B. | 聚氯乙烯简称PVC,能够使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
C. | 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了 | |
D. | HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应,常用浓硫酸作催化剂 |