题目内容
10．现有下列物质，用编号填空回答下列问题：A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵 G．H2O2 H．氢氧化钠
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：B．
（2）含有极性键的离子化合物是：H、F．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：F．
（4）含有极性共价键的非极性分子是A．
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是G．
（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为C＜A＜D＜B．
分析 （1）只有金刚石、二氧化硅为原子晶体，再结合非极性键来分析；
（2）过氧化钠、溴化铵、氢氧化钠为离子化合物，再结合极性键来分析；
（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道；
（4）含有极性共价键的非极性分子为共价化合物，结构对称；
（5）极性分子只有H2O2；
（6）过氧化钠为离子晶体，金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大．
解答 解：（1）因以上几种物质只有金刚石、二氧化硅为原子晶体，同种非金属元素之间形成非极性键，则由非极性键形成的原子晶体为金刚石，故答案为：B；
（2）过氧化钠、溴化铵、氢氧化钠为离子化合物，过氧化钠中存在O-O非极性键，溴化铵、氢氧化钠含有极性键，故答案为：H、F；
（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道，则含有离子键、共价键、配位键的化合物为溴化铵，N、H之间形成共价键，溴离子与铵根离子之间形成离子键，故答案为：F；
（4）含有极性共价键的非极性分子为共价化合物，结构对称，只有干冰符合，结构式为O=C=O，故答案为：A；
（5）H2O2含有非极性键和极性键，为极性分子，故答案为：G；
（6）氯化钠为离子晶体，二氧化硅为原子晶体，干冰为分子晶体，熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大．
故答案为：C＜A＜D＜B．
点评 本题考查晶体类型及化学键，熟悉常见物质的晶体类型及物质中的化学键是解答的关键，（4）为解答的难点，题目难度中等．
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18．烟雾传感器中的放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am的说法正确的是（ ）
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15．如图为反应2A（g）?B（g）+C（g）的速率v（A）变化的图象，其中纵坐标可能是（ ）
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①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：Na2S+CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na2CO3+CaS
下列说法正确的是（ ）
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：Na2S+CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na2CO3+CaS
下列说法正确的是（ ）
| A． | 第②步中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 | |
| B． | 反应①体现了硫酸的强酸性 | |
| C． | 该方法对环境污染较小 | |
| D． | 该方法对生产设备基本没有腐蚀 |