题目内容

由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是 …?(　　)

A.Na2SO4溶液

B.NaOH溶液

C.石灰水

D.氢硫酸

D

解析：因氢硫酸易被氧化：2H2S+O22S↓+2H2O，所以实验室中不宜长期保存。

练习册系列答案
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由于Fe（OH）2极易被氧化，实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用下图实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．下列有关叙述正确的是（　　）
（2009?广州模拟）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是
不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）
不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）
．
（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是
若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化，由于有氢气生成，明火加热不安全．
若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化，由于有氢气生成，明火加热不安全．
．
（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（5）忽略油污质量，本实验中应称量（NH4）2SO4固体的质量为
6.6
6.6
g．
（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是
循环使用
循环使用
．
由于Fe （OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe （OH）2沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe （OH）2沉淀．两电极材料分别为石墨和铁．
（1）b电极材料应为
Fe
Fe
，电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（2）电解液C可以是
BC
BC
．
A．纯净水    B．NaCl溶液     C．NaOH溶液     D．CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用是
隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化
隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化
，在加入苯之前对C应作何简单处理
加热煮沸
加热煮沸

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是
BC
BC
．
A．改用稀硫酸作电解液         B．适当增大电源的电压．
C．适当减小两电极间距离       D．适当降低电解液的温度．
（5）若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe （OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为
白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
．
Ⅰ．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是
②⑤
②⑤
（填序号 ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
Ⅱ．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为
Fe
Fe
，该电极反应式
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是
C
C
，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是
B
B

（填字母代号）
A、纯水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是
隔绝空气，防止白色沉淀被氧化
隔绝空气，防止白色沉淀被氧化

（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是
B
B
．
A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压  　　C、适当降低电解液温度．
精英家教网Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用如图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹．（提示：还原性气氛如氢气环境）
（1）则锥形瓶A中应加入的药品为
 
．
（2）锥形瓶B中应加入的药品为
 
．
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤．①
 
  ②
 
．
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：
 
；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：
 
；
 
．

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