题目内容
由于Fe（OH）2极易被氧化，实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用下图实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．下列有关叙述正确的是（ ）分析：Fe（OH）2是借助反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓生成的，制纯净的Fe（OH）2沉淀，Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是排出溶液中的氧气，以此解答该题．
解答：解：A．a连接电源正极，为电解池的阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B．苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，而乙醇与水混溶，不能起到隔绝空气的作用，故B错误；
C．并在实验加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是排出溶液中的氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故C正确；
D．电解液d若是NaOH溶液，在电解池阳极生成亚铁离子，则白色沉淀在阳极附近生成；电解液d若是NaCl溶液，阳极生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则白色沉淀在两电极之间的溶液中生成，故D正确．
故选CD．
B．苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，而乙醇与水混溶，不能起到隔绝空气的作用，故B错误；
C．并在实验加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是排出溶液中的氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故C正确；
D．电解液d若是NaOH溶液，在电解池阳极生成亚铁离子，则白色沉淀在阳极附近生成；电解液d若是NaCl溶液，阳极生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则白色沉淀在两电极之间的溶液中生成，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查电化学知识，侧重于氢氧化亚铁的制备方案的评价，题目难度不大，注意把握氢氧化亚铁的性质以及电解原理，要能正确书写反应的电极方程式．
练习册系列答案
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由于Fe （OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe （OH）2沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe （OH）2沉淀．两电极材料分别为石墨和铁．
Ⅰ．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别为铁和石墨。
（1）a电极材料应为 ，电极反应式为 。
（2）电解液c最好是 （填编号）。
| A．纯水 | B．AgNO3溶液 | C．NaOH溶液 | D．CuCl2溶液 |
对c应作何简单处理？ 。