题目内容
20．标准状况下，1mol H2和1mol H2O相同的是（ ）| A． | 质量 | B． | 体积 | C． | 原子数 | D． | 分子数 |
分析 结合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成计算．
解答 解：A．M分别为2g/mol、18g/mol，则等物质的量时质量不同，故A错误；
B．由V=nVm可知，物质的量相同，Vm相同，则体积相同，故B正确；
C.1mol H2和1mol H2O，含原子分别为2mol、3mol，则原子数不同，故C错误；
D．由N=nNA可知，物质的量相同，则分子数相同，故D正确‘
故选BD．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法不正确的是（ ）
| X | ||
| Y | Z | W |
| T |
| A． | X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减 | |
| B． | 液态WX3气化需克服分子间作用力 | |
| C． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 | |
| D． | Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 |
11．在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4．当加入200mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）
| A． | N2O | B． | NO | C． | N2O3 | D． | NO2 |
5．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）
| A． | 汽油和水，四氯化碳和水 | B． | 汽油和水，苯和水 | ||
| C． | 食用油和水，醋酸和水 | D． | 葡萄糖和水，酒精和水 |
12．
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．下列有关说法中正确的是（ ）
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．下列有关说法中正确的是（ ）| A． | a点对应的溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$） | |
| B． | b，c段反应的离子方程式为HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 原溶液中n（NaCO3）=n（NaHCO3） | |
| D． | K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$可大量存在于d点对应的溶液中 |
9．在0.1L某浓度的NaCl溶液中含有0.8mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 量取10mL该溶液倒入试管中，试管中，试管中Na+的物质的量为0.08mol | |
| B． | 该溶液的物质的量浓度为0.8mol•L-1 | |
| C． | 该溶液中含有46.8g NaCl | |
| D． | 配置50mL该溶液需用23.4g NaCl |
19．根据表中信息判断．下列选项正确的是（ ）
| 序号 | 反应物（均反应完全） | 生成物 |
| ① | Cl2、H2O2 | O2、… |
| ② | KMnO4，H2O2，H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ③ | Cl2、FeBr2 | FeCl3．FeBr3 |
| A． | ①反应中生成1molO2，转移4mole- | |
| B． | ②反应中的其余生成物只有H2O | |
| C． | ③反应中n（Cl2）：n（FeBr2）=n（FeCl3）：n（FeBr3）=1：2 | |
| D． | 由表知氧化性由强到弱顺序：MnO${\;}_{4}^{-}$＞Cl2＞H2O2＞Fe2+＞Br2 |