在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4．当加入200mL0.5mol•L-1KNO3溶液后.使其中的Fe2+全部转化成Fe3+.KNO3溶液也完全反应.并有NxOy气体逸出.则该NxOy是( )A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO₄．当加入200mL0.5mol•L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是（　　）

A．

N₂O

B．

NO

C．

N₂O₃

D．

NO₂

分析 Fe²⁺失电子被氧化为Fe³⁺，硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂，利用电子转移守恒计算还原产物中N元素化合价，进而确定生成气体的化学式．

解答解：n（FeSO₄）=$\frac{45.6g}{152g/mol}$=0.3mol，n（KNO₃）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，
Fe²⁺失电子被氧化为Fe³⁺，则硫酸亚铁作还原剂，所以硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂，
设N元素在还原产物中化合价为x，由电子转移守恒可知：
0.03mol×（3-2）=0.01mol×（5-x），
解得x=+2，
只有NO中N元素的化合价为+2价，
故选B．

点评本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键，难度不大．

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相关题目

金刚烷、立方烷的合成在有机合成史上具有理论意义．
（1）金刚烷的结构如图1所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．
①金刚烷的分子式为C₁₀H₁₆；
②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有2种．
（2）立方烷是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图2所示．
①该立方烷的六氯代物有3种；
②将a g立方烷溶于b mL苯中，然后通人c L（标准状况下）乙炔，所得混合物中碳的百分含量为92.3%．

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	c（Fe³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN^-
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	D．	与铝反应生成氢气的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K⁺、Cl^-、SiO${\;}_{3}^{2-}$

19．下列物质在一定条件下可与CH₄发生化学反应的是（　　）

酸性KMnO₄溶液

6．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（　　）

	A．	催化剂一般在过渡元素中寻找
	B．	过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属
	C．	元素周期表中只有7个主族和7个副族
	D．	稀有气体元素原子的最外层电子数为2或者8

16．丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C₃H₅Br₂Cl）和应用广泛的DAP树脂：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（1）农药C₃H₅Br₂Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子．
①A的结构简式是CH₂=CHCH₂Cl，
A含有的官能团名称是碳碳双键、氯原子；
②由丙烯生成A的反应类型是取代反应．
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是CH₂=CHCH₂Cl+H₂O$→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CH=CH₂+HCl．
（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是CH₃COOCH₂CH=CH₂．
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）acd．
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是蒸馏．
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3．将m₁ g的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物在300℃条件下充分加热，排出分解产生的气体，得到固体的质量为m₂ g，设$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a的取值范围是$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
	B．	a=$\frac{53}{65}$，固体成分为碳酸钠和氢氧化钠
	C．	a=$\frac{53}{75}$时，固体成分为碳酸钠
	D．	加热过程中产生二氧化碳的物质的量总是小于水的物质的量

20．标准状况下，1mol H₂和1mol H₂O相同的是（　　）

10．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H₂S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，可以选用的试剂为AD．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO₄溶液 D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn²⁺离子，并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.54%．
④若定容时，视线高于液面，所测得的FeSO₄•7H₂O的质量分数偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”