题目内容

【题目】PBAT(聚已二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解,成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料,它可由聚合物PBAPBT共聚制得,一种合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

1G的官能团的名称为________

2的反应类型为___________;反应所需的试剂和条件是___________

3D的结构简式为___________H的化学名称为___________

4的化学方程式为_______________________________________________

5MG互为同系物,M的相对分子质量比G14NM的同分异构体,写出同时满足以下条件的N的结构简式:___________________(写两种,不考虑立体异构)。

、既能与FeCl3发生显色反应,又能发生水解反应和银镜反应;

、与NaOH溶液反应时,1mol N能消耗4molNaOH

、核磁共振氢谱有五组峰,峰面积比为1:2:2:2:1

6)设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线(其它试剂可任选)________________________________________________________________

【答案】羧基 取代反应 KOH醇溶液,加热 HOOC(CH2)4COOH 1,4-丁二醇 +2NH3+3O2 +6H2O

【解析】

AC的结构简式,可推知B;由信息,可推出DHOOC(CH2)4COOH;再由PBAT,可推出H的结构简式为HO(CH2)4OH

G结合信息可推出EF

(1)G的结构简式为,则其所含的官能团的名称为羧基。答案为羧基;

(2) ① ,可确定反应类型为取代反应。答案为取代反应;

,可确定反应类型为消去反应,反应所需的试剂和条件是KOH醇溶液,加热。答案为KOH醇溶液,加热;

(3)由上面依据流程图的分析,得出D的结构简式为HOOC(CH2)4COOH

答案为HOOC(CH2)4COOH

H的结构简式为HO(CH2)4OH,则H的化学名称为1,4-丁二醇。答案为1,4-丁二醇

(4)⑤的化学方程式为:+2NH3+3O2 +6H2O

答案为+2NH3+3O2 +6H2O

(5)MG互为同系物,M的相对分子质量比G14,则M的化学式中比G多一个CH2NM的同分异构体,则G除苯环外,还有-CH2COOH、-COOH的异构体部分。

、既能与FeCl3发生显色反应,又能发生水解反应和银镜反应,说明G分子内含有酚羟基、酯基、醛基;

、与NaOH溶液反应时,1mol N能消耗4molNaOH,说明分子内含有一个酯基,且酯基氧原子连在苯环上,还有2个酚羟基;

、核磁共振氢谱有五组峰,峰面积比为1:2:2:2:1,说明分子内含有5H原子,且按1:2:2:2:1关系进行分配。

故符合条件的N的结构简式可能为

答案为:

(6)的单体为,由丙烯进行合成,需使用信息,故合成路线为:

答案为:

练习册系列答案
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反应(i):2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)  △H=71.4kJmol-1

反应(ii):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1

1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________________________

2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在相同温度下进行反应(ii):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) (不发生其它反应),CO2的平衡转化率如下表所示:

容器

起始物质的量(n) / mol

CO2

平衡转化率

CH4

CO2

CO

H2

0.1

0.1

0

0

50

0.1

0.1

0.2

0.2

/

下列能说明反应达到平衡状态是_________

Av(CH4) =2v(CO)

B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

若容器内反应从开始到平衡所用的时间为t min,则t min内该反应的平均反应速率为:v(H2) = ________(用含t的表达式表示)。

达到平衡时,容器CO的物质的量的关系满足:2n(CO)_______n(CO)(填

3)将CH4(g)O2(g)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内,发生上述反应(i):2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g),相同时间段内测得CO的体积分数[ψ(CO)]与温度(T)的关系如图如示。

① T2时,CO体积分数最大的原因是_____________

T2时,容器内起始压强为P0,平衡时CO的体积分数为20%,则反应的平衡常数KP =_______(用平衡分压强代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

42016年我国科研人员根据反应Na+CO2 Na2CO3+C(未配平) 研制出一种室温可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池吸入”CO2,充电时呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示,已知吸收的全部CO2中,有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,写出放电时正极的电极反应式:_________________

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