题目内容
向1mol炽热的Cu2S通人足量的水蒸气,充分反应后生成2mol H2,则Cu2S应转化为
A.Cu和SO2 | B.Cu和S | C.CuO和SO2 | D.Cu2O和S |
A
解析试题分析:根据反应前后各元素的原子守恒知,1mol 炽热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气,生成2mol 氢气,需要2mol水蒸气参加反应,根据电子守恒可得:Cu2S+2H2O==2Cu+2H2+SO2或Cu2S +2H2O===2H2+2CuO +S,结合选项选A
考点:考查了氧化还原反应方程式的书写、氧化产物的判断
练习册系列答案
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取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
( )
A.1∶1∶2 | B.2∶1∶3 | C.6∶3∶2 | D.3∶2∶1 |
下列反应需要加入氧化剂才能实现的是
A.Cl2→Cl- | B.H+ →H2 | C.MnO2 →Mn2+ | D.Zn→Zn2+ |
下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.HCl→H2 | B.FeO→Fe2+ | C.SO2→SO3 | D.CO32-→CO2 |
下列化合物中氮元素只具有还原性的是
A. | B. | C. | D. |
某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-(其中碳元素为+2价)、HCO3-、N2、Cl-六种物质.在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2 |
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3- |
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2 |
D.若生成2.24LN2(标准状况),则转移电子0.5mol |
同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中,同位素示踪表示正确的是
A.CH3COOH+C2H18 5OH→CH3COOC2H5+H18 2O |
B.NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl |
C.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3 H2O |
D.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O |
已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是( )
A.0~b :3HSO3-+ IO3-= 3SO42-+ I-+ 3H+ |
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol |
C.b~c间I2是还原产物 |
D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3为1.8mol |
含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)mol | B.处理废水中Cr2O72-的物质量为mol |
C.反应中发生转移的电子数为1.5nxmol | D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |