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【题目】A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为(　　)

A.B3A2B.BA2

C.A3B2D.AB2

【答案】B

【解析】

因为B的L层电子数为(a＋b)且有M层，所以a+b=8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足a+b=8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a=6，b=2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4；即A为O，B为Si，二者形成的物质为SiO2，故答案为B。

练习册系列答案
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【题目】向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是

A. b点之前温度升高是因为发生了放热反应

B. bc段温度降低是因为与外界发生了热交换

C. c(NaOH)=0.5 mol·L-1

D. b点时酸碱恰好反应完全

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。

(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。

(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，__________________________________________________________。

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

【题目】回答下列问题：

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51 kJmol﹣1

B(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣395.41 kJmol﹣1

则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____。

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJmol﹣1

②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJmol﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_____。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．

若x＝0.2时，反应①放出的能量为_____kJ；

若x＝_____时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

【题目】工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度

【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

【题目】准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )

A.50 mL量筒B.10mL量筒

C.50mL碱式滴定管D.50mL酸式滴定管

【题目】下列物质中按其成分能与陶瓷归于一类的是（ ）

A.硅石B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅

【题目】如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首﹣﹣兔首和鼠首，拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉．下列对其原因的分析，最可能的是（ ）

A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去

C．铜的活动性比氢弱，因此不易被氧化

D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

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