Question

13．下列说法不正确的是（　　）

• A． 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
• B． 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
• C． 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
• D． 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子数

Answer 1

分析 一般来说，增大浓度、压强只能改变单位体积的活化分子的数目，而百分数不变，但升高温度、加入催化剂等，可增大活化分子百分数，从而导致反应速率增大．

解答 解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但百分数不变，故A错误；
B．气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，故B正确；
C．活化分子之间发生碰撞，且发生化学变化时的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故D错误．
故选B．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．