题目内容
利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
已知：
请回答：
(1)写出下列反应方程式
①B+D→E______。
②G→H______。
(2)②的反应类型为______；F的官能团名称为______。
(3)E、J有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种：
①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
写出其中酸催化水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式______。
已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：
(i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。
(2)实验开始前需进行的操作是_____________________。
(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________________。
(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。
(5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；
假设2:______________；
假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。
(6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤(简述操作过程) | 预期现象和结论 |
①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH ②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中 (3)________________ ④向试管中通入适量SO2气体 | _____________ |
(7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。
C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：
=2.5×10-5
(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。