题目内容
【题目】Ⅰ.下列8组物质或粒子:
①14N和14C
②16O和18O
③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]
④足球烯(C60)和金刚石
⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
⑦
和
⑧
（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同），
（2）互为同位素的是____________，
（3）互为同系物的是____________，
（4）互为同分异构体的是____________。
Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题：
（5）
的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。
（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。
（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。
A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯
【答案】④ ② ⑥ ③⑤ 
碳碳双健、（醇）羟基 
+HNO3
+ H2O 取代反应 A、D、F
【解析】
Ⅰ.（1）同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体的是④足球烯(C60)和金刚石；
（2）同位素是指质子数相等中子数不相等的不同种原子，互为同位素的是②16O和18O；
（3）同系物是指结构相似，分子式相差n个－CH2的有机物，互为同系物的是⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3；
（4）同分异构体是指分子是相同，结构不同的化合物，互为同分异构体的是③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]、⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；
Ⅱ.（5）
的分子式为，该物质所含官能团名称是碳碳双健、（醇）羟基；
（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为：+HNO3+ H2O，该反应为取代反应；
（7）含有碳碳双键、碳碳三键、-OH（-OH直接链接的碳原子有氢）、醛基的物质以及苯的同系物（与苯环直接相连的第一个碳原子有氢）等可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯、苯、戊烷中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案是A、D、F
【题目】工业和生活中产生的废气
、
、
对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
(1)已知甲烷的燃烧热为
；1mol水蒸气变成液态水放热
：
,则
____________。
(2)汽车尾气中含有
和
，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的和，能自发进行上述反应，测得不同时间的和的浓度如表：
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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①0到2s内用
表示的化学反应速率为______，该温度下，反应的平衡常数K1=______。
②若该反应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K1______ K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。
(3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) △H<0
若向
恒容密闭容器中通入
和
，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间变化如图所示，与实验a相比，span>b组、c组分别改变的实验条件可能是 ____________、____________。
(4)常温下，用
溶液作
捕捉剂可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中
____________。（常温下
、
）
【题目】Ⅰ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，平均消耗Na2S2O3 标准溶液40.00 mL。（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。）
（1）可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。
（2）该试样中CuCl2·2H2O 的质量百分数为________________。
Ⅱ.25℃，两种酸的电离平衡常数如表，按要求回答下列问题。
K1 | K2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
（1）用离子方程式表示亚硫酸钠溶液呈碱性的原因________________________________。
（2）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________________________。
（3）亚硫酸钠溶液中通入少量CO2气体的化学方程式________________________________。
【题目】雾霾天气给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究
、
、
等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的。
①在钠碱循环法中，
溶液作为吸收液，可由
溶液吸收制得，该反应的离子方程式是____。
②吸收液吸收的过程中，
随
变化关系如下表：
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| 1∶1 |
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由上表判断，
溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：______。
③当吸收液的降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
写出
在阳极放电的电极反应式：________________，当阴极室中溶液升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
（2）用
催化还原
可以消除氮氧化物的污染。例如：
若用标准状况下
还原至
，整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用
表示），放出的热量为______
。
（3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
一定条件下，将
与
以体积比为
置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得与体积比为1∶6，则平衡常数
______。