Question

19．向50mL 1.0mol/L的AlCl₃溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1.56gAl（OH）₃沉淀．则此NaOH溶液的物质的量浓度是1.0或3.0mol/L．

Answer 1

分析 AlCl₃的物质的量=0.05L×1.0mol/L=0.05mol，与NaOH反应完全转化为Al（OH）₃，可得Al（OH）₃为0.05mol，而得到1.56g即0.02mol Al（OH）₃沉淀，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，NaOH存在两种情况，一是NaOH不足，部分Al³⁺转化为Al（OH）₃，二是Al³⁺全转化为Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，以此计算．

解答 解：AlCl₃的物质的量=0.05L×1.0mol/L=0.05mol，与NaOH反应完全转化为Al（OH）₃，可得Al（OH）₃为0.05mol，而得到1.56g即0.02mol Al（OH）₃沉淀，则
一是NaOH不足，部分Al³⁺转化为Al（OH）₃，则：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
   0.06mol 0.02mol
故氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{0.06mol}{0.06L}$=1.0mol/L；
二是Al³⁺全转化为Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，则：
   Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.05mol 0.15mol 0.05mol
         Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（0.05-0.02）mol 0.03mol
故氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{0.15mol+0.03mol}{0.06L}$=3.0mol/L，
故答案为：1.0或3.0．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，根据沉淀的物质的量判断可能发生的反应是解题关键，侧重对学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．