题目内容

8．一定条件下，下列能与CH3CH2COOH发生反应的物质是（　　）
①紫色石蕊溶液  ②乙醇  ③苯  ④金属钠  ⑤氧化铜  ⑥碳酸钙  ⑦氢氧化镁 ⑧乙烷．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．全部

分析 CH3CH2COOH中含-COOH，具有酸性，且能发生酯化反应，以此来解答．

解答 解：含-COOH，具有酸性，可与紫色石蕊反应，
含-COOH，与乙醇发生酯化反应，
含-COOH与Na反应生成氢气；
含-COOH，与CuO、碳酸钙、氢氧化镁均发生复分解反应，
不能与苯、乙烷反应，
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表：
XYWZ反应体系能量变化
甲2mol1mol放出akJ/mol
乙1mol1mol放出b kJ/mol
丙2mol2mol放出c kJ/mol
丁3mol2mol吸收d kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．c+d＜Q
B．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1
C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
D．X的转化率为：甲＜乙＜丙
14．下面说法正确的是（　　）
A．含有羟基的化合物一定属于醇类
B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同
C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚
D．Na2SO3、Na2O2、苯酚久置于空气中，颜色均有变化
11．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（　　）
A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多
D．常温时，A、B均能导电，且导电性良好
3．羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
（1）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是对环境无污染，对溶液不会引入新的杂质．
（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有NH3OH+、OH-（填离子符号）．
（3）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是NH4NO3（填化学式）．
（4）制备NH2OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：

①i步骤中，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2．
②iii步骤中，X为BaCl2（填化学式）．
③若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小于1.0×10-5 mol•L-1，溶液中Ba2+浓度应不小于5.0×10-5mol•L-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]
（5）用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH．写出其阳极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
13．有下列两组命题：
A组B组
Ⅰ．H-F键的键能大于H-O键的键能①HF的沸点比H2O低
Ⅱ．H-H…F氢键的键能大于O-H…O氢键的键能②HF比H2O稳定
Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少③HF的沸点比H2O高
Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键④HF极易溶于水
B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（　　）
A．I②B．Ⅱ③C．Ⅲ①D．Ⅲ④
20．（1）当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为D2O、H2O、HDO，存在的阳离子为D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+（写成水合的形式），存在的阴离子有2种．
（2）液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$．对该体系的说法中正确的是AC．
A．一定温度下，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）与c（NH${\;}_{2}^{-}$）的乘积为一常数
B．液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（NH${\;}_{2}^{-}$）
C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）总是与c（NH${\;}_{2}^{-}$）相等
D．液氨中含有NH3、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H2O、NH3•H2O等微粒．
17．元素周期表中我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个VIII族．主族序数与最外层电子数的关系主族序数=最外层电子数．
18．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判断反应③已达平衡状态的是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是DF（填写序号）．
A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积       C．降低温度                       
D．升高温度           E．使用合适的催化剂       F．设法减少CO的量
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时升高温度； t4时降低压强．

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