题目内容
【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。
（3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓H2SO充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。
（4）计算：将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。
【答案】 d SO2 KMnO4 0.05 1.12 35.2
【解析】（1）. 铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O，依据原子守恒可知A为二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，故选d；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸根离子，所以在此反应中SO2失去电子，故答案为：d；SO2；
（2）.依据Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，转移2mol电子生成1mol硫酸铜，1mol二氧化硫气体，所以如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成CuSO4的物质的量为0.1mol，生成二氧化硫的物质的量为0.1mol，标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：0.1mol；2.24；
（3）.反应后所得溶液为硫酸和硫酸铜的混合溶液，将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，此过程发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42－+2OH－+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++ SO42－+2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，则反应后所得沉淀包括硫酸钡和氢氧化铜，已知n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，n（SO2）=0.1mol，则生成m（BaSO4）=（1.8mol-0.1mol）×233g/mol=396.1g，故答案为：396.1。
