题目内容
【题目】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是 ， X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 ．
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是 ．
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是 ．
【答案】
（1）1s22s22p63s1；Cl
（2）H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键
（3）平面三角形
（4）Na+
（5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4
【解析】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4 ， 故M为O元素；由原子序数可知R、X、Y均处于第三周期，R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则X为S元素，可知Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1 ， 处于VIB族，故Z为Cr．
（1）R为Na，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1 ， 同周期自左而右电负性增大，故Cl元素电负性大于S的，所以答案是：1s22s22p63s1；Cl；（2）H2O分子能形成氢键，使水的沸点升高，而H2S不能形成氢键，故硫化氢的沸点低于水的，所以答案是：H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键；
（3）X与M形成的SO3分子中S原子孤电子对数= 
=0，价层电子对数为3+0=3，故其空间构型为平面三角形，所以答案是：平面三角形；（4）M和R所形成的一种离子化合物为Na2O，晶胞中黑色球数目为8，白色球数目为8×
+6×
=4，黑色球与白色球数目之比为2：1，故图中黑球代表的离子是Na+ ， 所以答案是：Na+；
（5）Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）为K2Cr2O7 ， 与氧元素的氢化物发生氧化还原反应，该氢化物为H2O2 ， 在稀硫酸中，Cr元素被还原为+3价，H2O2被氧化生成氧气，反应方程式为：3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4 ，
所以答案是：3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4 ．
欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空： 步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．
实验编号 | NaOH溶液的浓度 | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 ．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 ． 判断滴定终点的现象是 ．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
