Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.共价化合物中可能含有离子键
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小
C. Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．共价化合物只含有共价键，含有离子键，一定为离子化合物，故A错误；
B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；
C．核外电子数等于质子数，都为84，故C错误；
D．非金属性O＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量数与质子数、中子数之间的相互关系的相关知识，掌握A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数），以及对非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的理解，了解在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素．