Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。

A. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B. 常温常压下，1g氧气含O2分子数目为NA

C. 1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA

D. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，25 ℃时，Kw=10-14， pH=13，得c(H+)＝1×10-13mol/L，根据Kw= c(H+)×c(OH-)，可得c(OH-)=1×10-1mol/L，但题中没有给出氢氧化钠溶液的体积，所以无法计算氢氧根离子的数目，故A错误；B项，1g氧气的物质的量是mol，则1g氧气含O2分子数目为 NA，所以B正确；C项，1molNa2O2晶体中含有2mol钠离子、1mol过氧离子，总共含有3mol离子，则阴、阳离子总数应为3NA，故C错误；D项，在标准状况下，11.2L气体的物质的量是0.5mol，根据2NO＋O2=2NO2可知，0.5molNO消耗0.25molO2生成0.5mol的NO2，则生成的NO2和剩余的O2合计0.75mol，但由于会发生2NO2N2O4，所以反应后的气体的物质的量要小于0.75mol，即所含分子数小于0.75 NA，所以D错误。此题答案选B。