Question

【题目】标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）
A.体积大小：④＞③＞①＞②
B.原子数目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞①
D.质量大小：④＞③＞②＞①

Answer 1

【答案】B
【解析】解：标准状况下，①6.72L NH3的物质的量为 =0.3mol； ②1.204×1023个 H2S的物质的量为 =0.2mol；③5.6g CH4 的物质的量为 =0.4mol；④0.5mol HCl，A、由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确；B、①标准状况6.72L NH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个 H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol； ③5.6g CH4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol；④0.5mol HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B正确；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S 相对分子质量为34； ③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C错误；D、①NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S 质量为34g/mol×0.2mol=6.8g； ③CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g；④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小④＞②＞③＞①，个D错误．故选：B．
A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；
B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；
C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；
D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断．