Question

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0， T1温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（ ）

A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时N2O5转化率为50%

C.T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2

D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5) ＞5.00mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．依据表格数据，500s内N2O5(g)消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10-3mol/(Ls)，故A正确；

B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，平衡常数K===125，转化率为×100%=50%，故B正确；

C．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，该反应为吸热反应，若K1＜K2，说明平衡正向移动，则T1＜T2，故C错误；

D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，若平衡不移动，c(N2O5)会增大一倍，变成5.00mol/L，由于该反应为气体物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则再平衡时c(N2O5)＞5.00mol/L，故D正确；

故选C。