题目内容
【题目】实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法制备1-溴丁烷，还会有烯、醚和溴等产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏分离得到1-溴丁烷。已知有关物质的性质如下：
（1）生成1－溴丁烷的反应化学方程式为_____。
（2）反应中由于发生副反应而生成副产物烯、醚的反应类型依次为_____、_____。
（3）生成1－溴丁烷的反应装置应选用图中的______(填序号)，反应加热时的温度t1应控制在_____100℃(填“ ”或“”)。
（4）反应结束后，将反应混合物中 l－溴丁烷分离出来，应选用的装置是_____，该操作应控制的温度t2范围是_____。
【答案】CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O 消去 取代 C D 101.6℃～117.25℃
【解析】
（1）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物生成1-溴丁烷、硫酸氢钠和水，据此书写化学方程式；
（2）正丁醇和浓硫酸在加热条件下可以发生消去反应，生成1-丁烯，也可以发生取代反应生成二丁醚等；
（3）实验室用加热1-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，发生反应生成产物中含有易溶于水的溴化氢，还会有烯、醚等副产物生成，吸收装置需要防倒吸；根据1-溴丁烷沸点101.6进行分析；
（4）将反应混合物中1-溴丁烷及时分离出，可以用蒸馏的方法，蒸馏时要使1-溴丁烷蒸发出去而正丁醇不能蒸发，根据题中提供的各物质的沸点可知控制的温度t2范围；
（1）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物生成1-溴丁烷、硫酸氢钠和水，反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；
（2）正丁醇和浓硫酸在加热条件下可以发生消去反应，生成1-丁烯CH3CH2CH=CH2，也可以发生取代反应生成二丁醚等，CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；
（3）实验室用加热1-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，发生反应生成产物中含有易溶于水的溴化氢，还会有烯、醚等副产物生成，吸收装置需要防倒吸，则制备1-溴丁烷的装置应选用上图中C；1-溴丁烷沸点101.6，反应加热时的温度不宜超过100℃，防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率，较好的加热方法为水浴加热，可使温度恒定。
（4）利用沸点不同分离液体混合物的方法是蒸馏，即上述装置中的D；根据蒸馏分离得到1-溴丁烷，，水浴加热达不到温度要求，可选用油浴加热，温度应控制在101.6℃≤t＜117.25℃。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】已知反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 达到平衡后，B的转化率为50%
B. 增大压强，正、逆反应速率均加快
C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
【题目】(1)以甲醇为原料制取高纯H2具有重要的应用价值。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：
H=+49kJmol-1
副反应：
H=+41kJmol-1
①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是______________。
②分析适当增大水醇比
对甲醇水蒸气重整制氢的好处是__________。
③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为________________(忽略副反应，用含P1、P2的式子表示)。
(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：
H=+203kJmol-1
①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如下表：
c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | v逆/mol·L－1·min－1 |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_________L3·mol－3·min－1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度关系如图所示：N点v正____________M点v逆(填“大于”或“小于”)；Q点对应温度下该反应的平衡常数K=_______________mol2·L－2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡向_____________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
