题目内容
【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L
B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在
C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在
D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为:取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
【答案】B
【解析】溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，产生气体，此气体应为NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.02mol，有红褐色沉淀产生，说明原溶液中Fe2＋、Fe3＋至少有一种，1.6g固体为Fe2O3，原溶液中含有铁原子的物质的量为1.6×2/160mol=0.02mol，根据离子共存，原溶液中一定不含有CO32－，滤液作焰色反应，观察到黄色火焰，不能说明原溶液中含有Na＋，因为所加氢氧化钠是过量，氢氧化钠中含有钠元素；滤液中通入足量的CO2，无现象，说明原溶液中不含Al3＋，加入足量的BaCl2溶液和盐酸，得到沉淀，说明原溶液中含有SO42－，n(SO42－)=4.66/233mol=0.02mol，假设原溶液中只含Fe2＋，根据电荷守恒，阳离子所带电荷物质的量(0.02＋0.02×2)mol=0.06mol，阴离子所带电荷物质的量0.04mol，说明原溶液中一定含有Cl－，同理如果含有Fe3＋，则原溶液中一定含有Cl－，A、根据上述分析，无法判断，是否含有Fe2＋，故A错误；B、根据上述分析，故B正确；C、根据上述分析，故C错误；D、因为原溶液中可能含有Fe3＋，加入KSCN溶液，对实验产生干扰，应用高锰酸钾溶液，当紫红色褪去，说明含有Fe2＋，故D错误。
