题目内容
下图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是( )
| A．升高温度,同时加压 |
| B．降低温度,同时减压 |
| C．增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 |
| D．增大反应物浓度,同时使用催化剂 |
C
解析
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[双选题]可逆反应2A(g)＋B(g)
3C(？)＋D(？) ΔH<0，其他条件不变，随着温度的降低，混合气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( )
| A．C和D可能都是固体 |
| B．C和D一定都是气体 |
| C．若D为固体，则C一定是气体 |
| D．C和D可能都是气体 |
下列说法正确的是（ ）
| A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
| D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )
| A．该反应是分解反应 |
| B．该反应的熵增效应大于焓变效应 |
| C．该反应是熵减反应 |
| D．该反应是放热反应 |
碳酸铵[(NH4)2CO3]室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是( )
| A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大 |
| B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 |
| C．该反应的ΔH-TΔS>0 |
| D．碳酸盐都不稳定,都能自发分解 |
对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是( )
| A．增大压强,v(正)增大,v(逆)减小 |
| B．升高温度,v(正)减小,v(逆)增大 |
| C．增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变 |
| D．增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小 |
已知反应:A+3B
2C+D,在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
| A．0.5 mol·L-1·min-1 | B．1 mol·L-1·min-1 |
| C．2 mol·L-1·min-1 | D．3 mol·L-1·min-1 |
