题目内容
（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：煤直接燃烧C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题：
(1)燃烧等量的煤，途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，其理论依据是 ；
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
途径I：煤直接燃烧C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题：
(1)燃烧等量的煤，途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，其理论依据是 ；
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
(1)等于 盖斯定律 (2)△ H1=△ H2+1/2(△ H3+△ H4)
根据盖斯定律可知，②＋③×1/2＋④×1/2即得到反应①，所以△ H1=△ H2+1/2(△ H3+△ H4)，因此两条途径放出的热量是相等的。
练习册系列答案
开心练习课课练与单元检测系列答案
相关题目
＝2H2O（g） △H2＝－483.6 kJ·
＝2H2O（g）；△H2＝--Q2 kJ·
，
O2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，
2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1 
；HCl（aq）与NaOH反应的
，则HCN在水溶液中电离的
等于
