题目内容
已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--Q1kJ·mol－1 ,
＝2H2O（g）；△H2＝--Q2 kJ·
，
＝2H2O（l）；△H2＝--Q3 kJ·。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
＝2H2O（g）；△H2＝--Q2 kJ·， ＝2H2O（l）；△H2＝--Q3 kJ·。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
| A．0.4Q1+0.05Q3 | B．0.4Q1+0.05Q2 | C．0.4Q1+0.1Q3 | D．0.4Q1+0.2Q2 |
A
标准状况下11.2L气体是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氢气是0.1mol。所以根据热化学方程式可知，放出的热量是0.4Q1+0.05Q3，答案选A。
练习册系列答案
赢在课堂名师课时计划系列答案
天天向上课时同步训练系列答案
相关题目
O2(g) 
SO3(g) △H =" ―98.32" kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
H="-24.8" kJ·mol-1
