题目内容

（8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
（1）写出H2燃烧热的热化学方程式                                       。
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量   890KJ（填“=”、“>”“<”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是       。
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是                            。
⑴ H2(g) ＋1/2O2(g) ＝H2O(l)；△H＝－286kJ·mol－1
⑵ <    ⑶ 283a kJ < Q <890a kJ      ⑷ 284.5a kJ < Q < 586.5a kJ
（1）燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
（2）参照下图：

（3）由题给数据，三气体各为1 mol完全燃烧放出的热量最大为890kJ，最少为283kJ。
（4）生成的CO2和液态H2O的物质的量相等，可用极值假设分析，有以下几种可能
①若无CO，生成的CO2和液态H2O的物质的量不可能相等，故不合题意
②若无H2， CO和CH4各为a/2摩尔符合题意，放出的热量（Q）=a/2（283+890）=586.5aKJ
③若无CH4，可能CO和H2各为a/2摩尔符合题意，放出的热量（Q）=a/2（283+286）="284.5akJ" ，
若只有一种气体均不可能；
综合信息可知：放出的热量（Q）的取值范围为：284.5aKJ<Q<586.5aKJ
练习册系列答案
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下列说法中正确的是
A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1
在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
A．2H2O(g) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H1
2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H2
B．S (g) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H1
S (s) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H2
C．2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)△H1
2C (s) ＋ 2O 2(g) ＝ 2CO2 (g)△H2
D．H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)△H1
2HCl(g) ＝ H2(g) ＋ Cl2(g)        △H2
已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H="-24.8" kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H="-47.2" kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO2(g) H="+640.5" kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（  ）
A．-218 kJ·mol-1B．-109kJ·mol-1C．+218 kJ·mol-1D．+109 kJ·mol-1
已知：① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　   ΔH＝－568kJ/mol
② H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH=―248kJ·mol－1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为
A．1：1B．3：37C．2:1D．3:2
最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是  (    )
A．N4属于一种新型的化合物B．N4是N2的同系物
C．N4转变为N2是物理变化D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量
根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：煤直接燃烧C(s) +O2 (g) == CO2(g)  △H1<0        ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0           ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)  △H4<0                         ④
请回答下列问题：
(1)燃烧等量的煤，途径I放出的热量       (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，其理论依据是                                                ；
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                    。
根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
A．S的燃烧热为297．23kJ／mo1
B．S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297．23kJ
C．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量小于297．23kJ
D．形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量

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