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[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（   ）
① I2(g)＋H2(g)  2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1 
② I2(s)＋H2(g)  2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ
C
碘与氢气的反应为可逆反应，故254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放出的热量小于9.48 kJ，A项错；当反应②吸收52.96kJ热量时转移电子的物质的量应为4mol，B项错；同种物质在固态时所具有的能量低于气态时所具有的能量，故C项正确；根据盖斯定律：②－①得：I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96 kJ·mol-1，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差35.96 kJ，D项错。
练习册系列答案
相关题目
在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
A．2H2O(g) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H1
2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H2
B．S (g) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H1
S (s) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H2
C．2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)△H1
2C (s) ＋ 2O 2(g) ＝ 2CO2 (g)△H2
D．H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)△H1
2HCl(g) ＝ H2(g) ＋ Cl2(g)        △H2
根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：煤直接燃烧C(s) +O2 (g) == CO2(g)  △H1<0        ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0           ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)  △H4<0                         ④
请回答下列问题：
(1)燃烧等量的煤，途径I放出的热量       (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，其理论依据是                                                ；
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                    。
（8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                        。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。则：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______    ____    。
（3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol-1
CO(g)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝         。
已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH="-566" kJ·mol-1
N2(g) + O2(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol-1
则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-D．+746kJ·mol-1
（6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L－1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(3)实验得到表中的数据：
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
经数据处理，t2－t1＝3.4℃。则该实验测得的中和热    ΔH ＝________。
根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
A．S的燃烧热为297．23kJ／mo1
B．S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297．23kJ
C．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量小于297．23kJ
D．形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量
已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)
A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

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