题目内容
【题目】某同学用如图所示装置进行实验,下列说法错误的是
A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触,则Cu棒上能看到有气体产生
B. 图(2)装置中SO42-向着Zn棒移动
C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg,则Cu棒上产生气体的速率加快
D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时,两装置中Zn棒减轻的质量相等
【答案】D
【解析】
A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池,稀硫酸作电解质溶液,所以Cu捧上可看到有气体产生,故A正确;
B、该原电池中锌比铜活泼,锌为负极,铜为正极,在原电池中,阴离子向负极移动,SO42-带负电荷,因此SO42-向着Zn棒移动,故B正确;
C、由于Mg失电子能力强于Zn,所以将Zn改为Mg时,电子转移速率加快,生成H2的速率也加快,故C正确;
D、图(2)装置中正极上生成氢气,图(3)装置中正极上生成铜,若图(2)装置中正极上产生2gH2,则转移2mol电子,消耗负极Zn65g,则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子,消耗负极Zn32.5g,即两装置中Zn棒减轻的质量不相等,故D错误;
答案选D。
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【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
实验 | 试剂 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
(pH = 4) |
(pH = 9) | 出现黑色沉淀 |
(1)用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,设计实验验证。
已知:i.浓硝酸能将Ag2S转化为和
;
ii.Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验,证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验,证实沉淀中不含有Ag2O,将实验操作和现象补充完整。
实验操作 | 实验现象 | |
步骤i | 取少量银氨溶液,向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀,____________ | ____________ |
③ 经检验,沉淀不含有Ag。
(3)实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性,在一定条件下能够氧化Na2S,设计实验进行研究(实验装置如右图所示),测得电压为a()。
对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测:
假设1: 的AgNO3溶液中
氧化了
;
假设2: 的AgNO3溶液中
氧化了
。
利用右图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。
① 将的AgNO3溶液替换为_______溶液,记录电压为b(
)。
② 上述实验证实了氧化的物质中一定包含
,其证据是______。
实验结论:AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。