Question

【题目】I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________ 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。

II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:

①还原产物是______。

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。

Answer 1

【答案】 2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ② 1 6.02×1023 NO2 2：1

【解析】I.（1）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为：；（2）对应反应的离子方程式为：2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，答案选②；（4）反应2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若有5mol氯气生成，则参与反应的盐酸为16mol，其中作为还原剂的为10mol，转移电子10mol，则若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl1mol，转移的电子的数目约为6.02×1023；II．①反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物；②由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原，生成1molCu(NO3)2，则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：1，故答案为：2：1。