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某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素的价电子数为
A．4　B．5C．6D．7
B
该元素的最高正价与负价的代数和为2，说明最高正价为+5价，最低负价为-3价，也就是说最外层电子数为5，选B
练习册系列答案
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X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X—、Y+、Z2+离子，它们的半径之间存在的关系是（  ）
A．X>Y>ZB．Y+ >Z2+ >X-C．Y+ >X— >Z2+D．X—>Y+>Z2+
我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是
A．32He核聚变是化学变化
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以易失电子
（7分）短周期元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：
(1) A、B、C、D元素分别是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
(2)比较C和D的氢化物(用分子式表示)：
稳定性      >      ，水溶液的酸性      >      
(3)用电子式表示化合物BD的形成过程                       
在10~18号元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
(14分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________，写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。
现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是（   ）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B．Z一定位于第三周期ⅦA族
C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性
D．X与足量的W加热反应会生成化合物X2W
（7分） A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名称___ _，B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) A、B形成的化合物的电子式____          
(3) C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式____      
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____     ________
砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是             
A．砷在通常情况下是固体B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金属性比磷强

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