Question

（7分）短周期元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：
(1) A、B、C、D元素分别是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
(2)比较C和D的氢化物(用分子式表示)：
稳定性      >      ，水溶液的酸性      >      
(3)用电子式表示化合物BD的形成过程                       

Answer 1

　(1)Al　Na　F　Cl
　HF>HCl　HCl>HF　(3)略

（1）6.72 L氢气(标准状况)的物质的量为0.3mol，即0.2摩尔A与D的氢化物的水溶液反应失去0.6mol电子，得A元素的化合价为+3价，所以可知A元素为AL元素。又因为A、B、C、D原子中核外都有一个未成对电子，B为Na元素，C为F元素，D为CL元素。
（2）C和D的氢化物分别为：HF、HCL，由于CL的非金属性小于F的非金属性，所以其稳定性关系为：HF>HCl；HF酸为弱酸HCL酸为强酸，所以水溶液的酸性强弱为：HCl>HF
（3）