题目内容

砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是             
A．砷在通常情况下是固体B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金属性比磷强
D
略
练习册系列答案
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某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素的价电子数为
A．4　B．5C．6D．7
（16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图                  ；
氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为           。
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）                                          ；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
                                                                           ，
反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为       g。
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：                         
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：
CO+ H2O(g) CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为                   。
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式                                                                       
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。已知这四种元素原子的核电荷数之和为36。则这四种元素按X、Y、Z、W顺序依次是
W
X
Z
 
Y
 
A.  N、P、O、C      B.  C、N、O、P  
C.  O、S、N、F      D.  C、Si、Al、N
下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，不正确的是（   ）
下列说法不正确的是                                         （   ）                                                            
A．目前人们发现的元素仅一百多种，但是却有几百种不同的原子
B．核外电子运动离核越近则能量越低
C．与互称为同位素，其物理性质几乎完全相同
D．一种原子的质量数近似地等于这种原子的相对原子质量
.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A．第一电离能：Y可能大于或小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C．最高价含氧酸的酸性X强于YD．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价
已知短周期元素的离子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的电子层结构，下列正确的是
A．原子序数：a > b > c > d B．离子的还原性：Y2- > Z-、
C．氢化物的稳定性H2Y > HZD．原子半径X < W
下列推论正确的
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-
B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

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