题目内容

4．下列关于常见化学物质的应用不正确的是（　　）
A．过氧化钠能用作供氧剂
B．氯化钠可用作净水剂
C．味精可用作食品添加剂
D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

分析 A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气；
B．氯化钠不具有氧化性或吸附性；
C．味精为调味剂；
D．碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳．

解答 解：A．过氧化钠可与二氧化碳等反应生成氧气，可用左供氧剂，故A正确；
B．氯化钠不具有氧化性或吸附性，不能除去水中的杂质，故B错误；
C．味精可用作调味剂，故C正确；
D．制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，另外小苏打不稳定，加热分解也生成二氧化碳气体，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了物质是用途，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
15．下列有关实验的解释或说明正确的是（　　）
A．为了加快过滤速度，可用减压过滤或边过滤边用玻璃棒搅拌
B．当沉淀的密度较大时，从液体分离出沉淀可用倾析法，它的优点是操作简单，速度快
C．为了减弱铜锌原电池中的极化现象，可在溶液中加入少量的双氧水
D．硝酸银是鉴别食盐和工业盐的最简单的试剂之一
12．碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1 2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6L（标准状况），则该反应过程中转移电子的数目为0.5NA．
（2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品．该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①锂水电池放电时，OH-向负极移动．
②写出该电池放电时正极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
③电解熔融LiCl可以制备金属Li．但LiC1熔点在873K以上，高温下电解，金属Li产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl-KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li．
你认为，熔盐混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔点．
写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH4（g）+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO（g）+3H2（g）．一定温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入4molCH4（g） 和6mo1H2O（g）发生反应，10min时，反应达到平衡状态，测得CH4（g）和H2（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
①0～10min内用v（CO）表示的化学反应速率为0.1mol/（L•min）．
②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是B（填序号）．
a．生成3molH-H键的同时有4molC-H键断裂
b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变
c．反应混合气体的质量保持不变
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此温度下，该反应的化学平衡常数K=13.5mo12•L-2．
19．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
时间（s）物质的量（mol）物质01020304006070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根据以上的两个素材回答问题：
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075mol•L-1•s-1．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．
9．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为
N2（g）+3H2（g）═2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
（1）T℃时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kJ，
用H2表示的平均速率为0.15molL-1min-1或0.15mol/（Lmin）．
（2）合成氨厂可用反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）获得H2，已知该反应的平衡
常数随温度的变化如表，试回答下列问题：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
①在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为：1mol、1mol、2mol、2mol，此时该反应由正反应方向开始建立平衡．
（选填“正”或“逆”）．
②在500℃时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
③在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有d；
a．增加CO的用量  b．增加H2O（g）的用量c．增大压强  d．降低温度．
16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H20与NH4CI的反应
C．甲烷在02中的燃烧反应D．灼热的炭与C02反应
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．FeCl3B．NH3C．NH4HCO3D．Cl2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网