题目内容
7.铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的有关知识,同答下列问题:(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是BDE.(填序号)
A.纯铁硬度比生铁高
B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素
D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol-L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+,所形成该分散系的微粒粒度范围是1-100nm.
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路极.请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+.欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水,需要用到的一组试剂是A.
A.①②④B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.
①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3X+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,则X的化学式为NaClO.
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应:4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有氧化性,而能够除去水中悬浮物是因为氢氧化铁胶体具有吸附性,可以吸附水中的悬浮杂质.
③下列物质能用作净水剂的有ab.
a.KAl(SO4)2•l2H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84”消毒液.
分析 (1)A.合金的硬度比各成分金属的大;
B.纯铁不能形成原电池;
C.不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等;
D.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气;
E.浓硫酸具有强的氧化性;
(2)向沸水中逐滴滴加1mol•L-1 FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体;
(3)FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜;腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁,铁可以置换金属铜,可以和三价铁反应,铜不能盐酸反应,而金属铁可以,氯气具有氧化性,能将亚铁离子氧化为三价铁;
(4)①根据质量守恒定律的实质,反应前后各元素的原子个数相等推断X的化学式;
②具有氧化性物质能够杀菌消毒,氢氧化铁胶体具有吸附性;
③具有较大表面积能够吸附杂质颗粒的物质能够做净水剂.
解答 解:(1)A.合金的硬度比各成分金属的大,故A错误;
B.纯铁不能形成原电池,生铁含碳量高,容易形成原电池,腐蚀速率快,故B正确;
C.不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等,故错误;
D.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,故D正确;
E.浓硫酸具有强的氧化性,冷的浓硫酸与铁发生钝化反应,故E正确;
故选:BDE;
(2)氢氧化铁胶体制备的离子方程式为:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm,
故答案为:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+;1-100nm;
(3)FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜,离子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁,加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁,和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁,即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+,过滤,所得的滤液是氯化亚铁,滤渣是金属铜和过量的铁,铜不能盐酸反应,而金属铁可以,Fe+2H+=Fe2++H2↑,向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离,再过滤,得到的滤液是氯化亚铁,氯气具有氧化性,能将亚铁离子氧化为三价铁,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,再向滤液中通入氯气即可,故选:A;
故答案为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;A;
(4)①因为反应前后各元素原子个数相等,X的化学式为NaClO;
故答案为:NaClO;
②高铁酸钠具有氧化性物质能够杀菌消毒,生成的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体具有吸附性,可以吸附水中的悬浮杂质;
故答案为:氧化性;氢氧化铁胶体具有吸附性,可以吸附水中的悬浮杂质;
③KAl(SO4)2•12H2O 电离生成的铝离子水解生成的氢氧化铝、聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n,都能够吸附水中的杂质颗粒,可以用作净水剂;
故答案为:ab.
点评 本题考查了铁及其化合物的性质,为高考的频考点,难度中等,明确铁的性质是解题关键,注意物质净水的原理.
A. | 10gH2 | B. | 16gCH4 | C. | 20gSO3 | D. | 17gNH3 |
A. | 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入量筒的水中并不断用玻璃棒进行搅拌 | |
B. | 蒸馏实验开始时先通入冷凝水,再点燃酒精灯加热 | |
C. | 只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验 | |
D. | 浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗,然后涂上少量氢氧化钠溶液 |
A. | 糕点中的配料维生素C | B. | 方便面里的味精(谷氨酸钠) | ||
C. | 葡萄酒中的少量二氧化硫 | D. | 火腿肠中的少量亚硝酸钠 |
A. | Ba(OH)2的电离方程式为:Ba(OH)2?Ba2++(OH)22- | |
B. | 易溶于水的物质一定是电解质,难溶于水的物质一定不是电解质 | |
C. | 硫酸铝熔化时发生了电离,可表示为:Al2(SO4)═2Al3++3SO42- | |
D. | 虽然CO2水溶液的导电能力较弱,但CO2仍是电解质 |