题目内容
【题目】(1)厨房中有下列用品：
A. 食盐 B. 小苏打 C. 纯碱 D. 食醋(主要成分为CH3COOH)。
①纯碱的化学式是___________；
②主要成分属于酸式盐的是___________(填序号)；
③水溶液呈碱性的是___________(填序号)；
④醋酸在水中的电离方程式是______________________。
(2)选择下列实验方法或操作分离物质，请将实验方法的序号填在横线上 (填序号)。
A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 加热
①除去粗盐溶液中的泥沙___________；
②利用自来水制取蒸馏水___________；
③从碘水中提取碘___________。
【答案】Na2CO3 B BC CH3COOH
CH3COO-+H+ B C A
【解析】
(1) ①纯碱主要成分为碳酸钠，化学式是Na2CO3；
②小苏打主要成分为碳酸氢钠，属于酸式盐，答案序号是B；
③A.NaCl是强酸强碱盐，不破坏水的电离平衡，水溶液显中性,A错误；
B.小苏打是NaHCO3，它是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解作用，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中c(OH-)>c(H+)，水溶液呈碱性， B正确；
C.纯碱是Na2CO3，它是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解作用，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中c(OH-)>c(H+)，水溶液呈碱性；C正确；
D.食醋的主要成分为CH3COOH，电离产生氢离子，使溶液显酸性，D错误；
故合理选项是BC；
④食醋主要成分为醋酸，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+；
(2) ①泥沙不溶于水，食盐能溶于水，食盐可选过滤法分离，答案为B；
②自来水中水的沸点低，可溶性盐的沸点高，可选蒸馏法获得蒸馏水，答案C；
③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，水与有溶剂互不相容，故可选萃取法分离出碘，答案为A。
【题目】二氧化碳在石油开采、人工降雨、消防、有机合成等领域有着广泛的应用。
(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(CO、CO2、H2)在催化剂作用下合成甲醇，已知反应相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(KJ/mol) | 436 | 343 | 803 | 465 | 413 |
写出CO2和H2在催化剂作用下生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式________
(2)CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如图所示:
①过程Ⅰ,生成1molH2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是_______
②过程Ⅱ,实现了含然物种与含碳物种的分离，生成H2O(g)的化学方程式是________
【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________。
（2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是__________________________________________。
②若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： ______________。
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
