题目内容
【题目】下列各反应所对应的方程式正确的是( )
A. Cl2与H2O反应:Cl2+H2O===Cl-+2H++ClO-
B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO+2MnO+3H2O===5NO+2Mn2++6OH-
C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀:H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加入硫酸:Ba2++SO===BaSO4↓
【答案】C
【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
解析:次氯酸是弱酸,不能拆成离子,Cl2与H2O反应的离子方程式是:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,A错误;酸性条件下,有H+离子参加反应,不能有OH-离子生成,应该生成水,反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,故B错误;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至SO42-沉淀完全,需满足二者物质的量之比为1:1,反应的离子方程式为:H++SO42-+
Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,C正确;向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时,同时发生中和反应和沉淀反应,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D错误。
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【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是________(填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为______________________。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:
步骤1:将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2:将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;
步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)
步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10 min后,红纸基本不褪色;4 h后红纸褪色 |
b | 7 | 10 min后,红纸颜色变浅;4 h后红纸褪色 |
c | 4 | 10 min后,红纸颜色变得更浅;4 h后红纸褪色 |
已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如下图所示:
①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色________。
②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反应的离子方程式为________。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占1/3,每生成0.5 mol ClO2,转移________mol e-。