Question

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲、乙两装置均将化学能转变为电能

C. 两烧杯中溶液均变蓝色

D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析。

A.甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；

B.甲中形成铜锌原电池，将化学能转变为电能，乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应，故B错误；

C.甲、乙两烧杯中，铜片均未参与反应，所以溶液均不变蓝色，故C错误；

D.甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故D正确。

故选D。