题目内容
【题目】按要求填空
（1）室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是（用a、b、c表示）
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．
【答案】
（1）2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；13
（2）c＞a＞b
（3）299
【解析】解：（1）电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氢气物质的量为 
=0.005mol，则生成NaOH为0.005mol×2=0.01mol，NaOH的物质的量浓度为 
=0.1mol/L，溶液中c（H+）= 
mol/L=10﹣13mol/L，溶液pH=﹣lg10﹣13=13，
所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；13；（2）若NH4+离子不水解时，各溶液中NH4+浓度相等，但（NH4）2SO4中NH4+离子水解，（NH4）2CO3溶液中NH4+、CO32﹣相互促进水解，NH4+水解程度比（NH4）2SO4溶液中的大，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+水解，NH4+水解程度比（NH4）2SO4溶液中的小，故c（NH4+）由大到小的顺序是：c＞a＞b，
所以答案是：c＞a＞b；（3）设1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为akJ，则：
2akJ/mol﹣436kJ/mol﹣151kJ/mol=+11kJ/mol，
解得a=299
所以答案是：299．
