题目内容
【题目】在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）△H＜0
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是 ．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ， 密度 ． （填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．
【答案】
（1）1：3；1：1
（2）变小；不变
（3）逆向
（4）向左移动；小于
【解析】解：（1）因为开始时注入1mol N2和3mol H2 ， 发生反应时消耗氮气和氢气始终按照1：3进行，所以当反应达到平衡时，剩余N2和H2的浓度比是仍然为1：3；又转化率= 
，所以N2和H2的转化率比为1：1；
所以答案是：1：3；1：1；（2）因为该反应为放热反应，则升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量变大，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量= 
将减小，又容器体积不变，所以密度= 
也不变；
所以答案是：变小；不变；（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，体积增大，体系的压强减小平衡向气体体积增大的方向进行，反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向进行；
所以答案是：逆向；
容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，升温平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，反应是放热反应，所以平衡向左移动，达到新平衡后，容器内温度下雨原来的2倍；
所以答案是：向左移动；小于．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．
