Question

【题目】常温下，有浓度均为1molL﹣1的下列4种溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是（填序号），其中由水电离出的H+浓度最小的是（填序号）．
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是 ， 该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh=molL﹣1 ． （已知碳酸的电离常数K1=4×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11）
（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时 的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】
（1）④②③①；①
（2）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；2.5×10﹣8
（3）减小
（4）大于
【解析】解：（1）相同浓度的溶液中，①H2SO4溶液为酸性溶液，②NaHCO3溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，③NH4Cl溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，④NaOH溶液为强碱溶液，所以这4种溶液pH由大到小的顺序为：④②③①；②③为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而①④分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中①电离的氢离子浓度大于④电离的氢氧根离子，所以①中水的电离程度最小，
故答案为：④②③①；①；（2）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，故有：c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：Kh= = mol/L=2.5×10﹣8 mol/L，
故答案为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；2.5×10﹣8；（3）设铵离子的水解常数为K，K= ，则 = ，该比值与溶液中氢离子浓度变化有关，当加入少量氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以此比值减小，
故答案为：减小；（4）若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，
故答案为：大于．
（1）根据溶液的酸碱性判断溶液的pH大小，酸和碱溶液抑制了水的电离，盐溶液促进了水的电离，酸或者碱溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，据此进行解答；（2）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；根据Kh= 计算出NaHCO3的水解平衡常数Kh；（3） = ，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，该比值减小；（4）先比较等体积混合后溶液的酸碱性，然后判断溶液显示中性时二者体积关系．