题目内容
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是( )
X | Y | |||
Z | W |
A.与相同浓度的盐酸反应,Z单质比W单质更剧烈
B.Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物
C.Y与Z、Y与W价形成的化合物含有的化学键类型相同
D.四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y
【答案】D
【解析】试题分析:Z有三个电子层,说明位于第三周期,第一层与第三层电子数相等,即Z为Na,W为Mg,X为C,Y为N,A、金属性越强,与酸或水反应越剧烈,同周期从左向右金属性假若,Z单质比W更剧烈,故说法错误;B、硝酸具有强氧化性,具有漂白性,N能形成多种高价氧化物和水合物,故说法正确;C、氮化钠和碳化镁都是离子化合物,都含有离子键,故说法正确;D、电子层数越多,半径越大,电子层数相等,半径随原子序数的递增而减弱,应是C>N>Na>Mg,故说法错误。
【题目】硼酸(H3BO3)为白色粉末状结晶,大量用于玻璃工业,可以改善玻璃制品的耐热、透明性能,提高机械强度,缩短熔融时间。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸的工艺流程如下(部分操作和条件略):
I.向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量双氧水,再调节溶液的pH约为5;
Ⅲ.过滤,将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液;
Ⅳ.粗硼酸精制得硼酸。
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | |
开始沉淀时 | 3.8 | 5.8 | 2.2 | 10.6 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 4.0 | 12 |
注:金属离子的起始浓度为0.01 mol·L-1
请回答:
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:___________。
(2)为提高步骤I中的反应速率,可采取的措施有_________________(写出两条)。
(3)步骤Ⅱ的目的是_______________________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。