题目内容
【题目】用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是（）
A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
C．改用相同质量但为粉未状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
D．改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸
【答案】B
【解析】
试题分析：A．升高温度反应速率即可，则用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸时反应速率加快，A不符合题意；B．由于没有气体参与反应，所以增大反应体系的压强或减小反应体系的压强大于反应速率没有影响，B符合题意；C．改用相同质量但为粉未状态的碳酸钙代替块状碳酸钙，增大反应物的接触面积，反应速率加快，C不符合题意；D．改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸，由于反应后生成微溶性的硫酸钙，阻止反应的进行，反应速率减小，D不符合题意，答案选B。
阅读快车系列答案【题目】硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；
Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；
Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | |
开始沉淀时 | 3.8 | 5.8 | 2.2 | 10.6 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 4．0 | 12 |
注：金属离子的起始浓度为0．01 mol·L-1
请回答：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________。
（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_________________（写出两条）。
（3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。