300mL Al2(SO4)3溶液中.溶有Al3+ 1．62g.在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL.反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

300mL Al₂(SO₄)₃溶液中，溶有Al³^＋ 1．62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)₂溶液300mL，反应后溶液中SO₄²^－的物质的量浓度为(　　)

A．0.4mol/L

B．0.3mol/L

C．0.2mol/L

D．0.1mol/L

D

n(Al³^＋)＝1.62g/27g·mol^－1＝0.06mol，则n(SO₄²^－)＝0.09mol，反应后，c(SO₄²^－)＝＝0．1mol/L。

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．在1 L 0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2—的数目为0.2N_A

B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 N_A

C．15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.2N_A

D．1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数目为2N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．13．6g熔融的KHSO₄中含有0．2N_A个阳离子
B反应Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂（Cu₂S中的Cu元素为+1价）生成1molCu，电子转移数为3N_A
C．常温常压下，4．6gNO₂气体中含有的分子数为0．1 N_A
D．31 g P₄（正四面体结构）所含共价键数为4N_A

密度为1．45g/cm³的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl₂溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为（）

C．14．8mol/L

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．84gNaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-

B．15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N_A

D．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为N_A

下列说法中正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（）

A．78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A

B．1．5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A

C．3．4 g氨气分子中含有0．6N_A个N—H键

D．常温下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺离子总数等于0．1N_A

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

C．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8gNH₄⁺含有的电子数为1.1N_A

B．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2N_A

C．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N_A

D．200mL0.5mol/LNaHCO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？
(3) 此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？