题目内容

密度为1．45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为                  （   ）
A．29．6%B．42．1%C．14．8mol/LD．8mol/L
B
反应的化学方程式为：H2SO4 + BaCL2===== BaSO4 + 2H2O；设生成的硫酸钡为1mol；即原硫酸溶液的质量为233g，则原硫酸溶液的体积，根据硫酸根离子守恒可知原硫酸溶液中硫酸的物质的量为1mol；所以原硫酸溶液的浓度为；
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是      (    )
A．1mol NH3所含有的原子数为NA
B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
D．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA
下列物质中含原子个数最多是                      （   ）
A．0．4molO2B．5．6LCO2（S．T．P）
C．4℃时5．4mLH2OD．10gNe
（2011·山西大同一中模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是(    )
A．标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NA
B．1 mol CaC2所含阴离子数为2NA
C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
D．含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA
300mL Al2(SO4)3溶液中，溶有Al3＋ 1．62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为(　　)
A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L
实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒
③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有______   ______（填代号），还缺少的仪器是__
                        _。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______     ________、_______       _______。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_____       _______。
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  C 12  O 16   Fe 56 )  
A．28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA
B．100mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA
C．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的分子总数为NA
D．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA
下列叙述中正确的是
A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D．一个碳原子的质量为12g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网