题目内容

将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
(3) 此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？
略
练习册系列答案
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 实验室用铁与盐酸反应，若制得气体体积为11.2L（标准状况下），则该气体的分子数为
A． 6.02×1023B．3.01×1023C．2D．1
标况下，10g CO和CO2的混和气体的体积为6.72L，则此混和气体中CO和CO2的质量之比是（      ）
A．1：2B．2：1C．11：14D．14：11
在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为         (　　)
A．0.022mol·L—1B．0.045 mol·L—1C．0.8 mol·L—1D．0.1 mol·L—1
下列叙述正确的是
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体n g含有b个分子，则m g该混合气体在标准状况下的体积是(         )
A．22.4nb/mNAB．22.4mb/nNAC．22.4nNA/mbD．nbNA/22.4m
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B．1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H2
C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1
D．配制200 mL，4.6 mol·L-1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL
300mL Al2(SO4)3溶液中，溶有Al3＋ 1．62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为(　　)
A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+物质的量浓度  
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

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